Données  v · d · m
Magnésium - Aluminium - Silicium B Al Ga         13 Al                                                                                                                                                                                                                                           Table complète - Table étendue
Général
Nom, Symbole, Numéro	Aluminium, Al, 13
Série chimique	métal pauvre
Groupe, Période, Bloc	13 (IIIA), 3, p
Masse volumique	2 700 kg/m3
Couleur	blanc lustre métallique
Propriétés atomiques
Masse atomique	26,981 538 u
Rayon atomique (calc)	125 (118) pm
Rayon de covalence	118 pm
Rayon de van der Waals	205 pm
Configuration électronique	[Ne]3s2 3p1
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 3
État(s) d'oxydation	3
Oxyde	amphotère
Structure cristalline	cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Température de fusion	933,47 K
Température de vaporisation	2792, K
Énergie de fusion	10,79 kJ/mol
Énergie de vaporisation	293,4 kJ/mol
Volume molaire	10,00×10-6 m3/mol
Pression de la vapeur	2,42×10-6
Vélocité du son	6400 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1,61
Chaleur massique	900 J/(kg·K)
Conductivité électrique	37,7×106 S/m
Conductivité thermique	237 W/(m·K)
1er potentiel d'ionisation	577,5 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation	1 816,7 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation	2 744,8 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation	11 577 kJ/mol
5e potentiel d'ionisation	14 842 kJ/mol
6e potentiel d'ionisation	18 379 kJ/mol
7e potentiel d'ionisation	23 326 kJ/mol
8e potentiel d'ionisation	27 465 kJ/mol
9e potentiel d'ionisation	31 853 kJ/mol
10e potentiel d'ionisation	38 473 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN période MD Ed MeV PD 26Al {syn.} 717 000 ans ε 4,004 26Mg 27Al 100% stable avec 17 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C'est un élément important sur la planète Terre avec 1,5 % de la masse totale en élément Al.

C'est un métal argenté et malléable. Il est remarquable pour sa résistance à l'oxydation et sa faible densité.
En fait, il est très oxydable mais à l'air, il se forme une couche de quelques micromètres d'oxyde d'aluminium (Al₂O₃) imperméable qui protège le reste du métal et qui se reforme très rapidement. On parle alors d'une protection cinétique (contrairement à la protection thermodynamique car il est très oxydable).

Il est principalement extrait d'un minerai appelé bauxite où il est présent sous forme d'oxyde hydraté dont on extrait l'alumine (Al₂O₃). Il pourrait également être extrait d'autres minéraux : néphéline, leucite, sillimanite, andalousite, muscovite.

L'aluminium est employé dans beaucoup d'industries pour faire de nombreux produits différents et il est très important pour l'économie mondiale. La Chine est un important pays producteur loin derrière l'Amérique du Nord (États-Unis et Canada). Les composants structuraux faits à partir d'aluminium sont essentiels à l'industrie aérospatiale et très importants dans d'autres secteurs du transport et de la construction où sa faible densité, sa longévité et sa résistance sont nécessaires.

Histoire

Aluminium à l'état naturel

Une des premières statues coulées en aluminium (1893), l'Ange de la charité chrétienne souvent appelé Eros trônant sur le Shaftesbury Memorial situé à Piccadilly Circus, à Londres

En 1807, Humphry Davy, après avoir découvert que le sodium et le potassium entraient dans la composition de l'alun, suppose qu'il s'y trouve aussi un autre métal, qu'il baptise « aluminium » (en latin, « alun » se dit « alumen »). Pierre Berthier découvre dans une mine près des Baux-de-Provence en 1821 un minerai contenant plus de 50 % d'oxyde d'aluminium. Ce minerai sera appelé bauxite.

On attribue généralement la découverte et l'isolement de l'aluminium à Friedrich Wöhler en 1827. Toutefois, deux ans plus tôt, le chimiste et physicien danois Hans Christian Ørsted avait réussi à produire une forme impure du métal. Wöhler fut le premier à mettre en évidence les propriétés chimiques et physiques de l'aluminium, dont la plus notable est la légèreté.

Le chimiste français Henri Sainte-Claire Deville améliore en 1846 la méthode de Wöhler en réduisant le minerai par le sodium. Il publie ses recherches dans un livre en 1856. Cette méthode est utilisée à travers toute l'Europe pour la fabrication de l'aluminium, mais elle reste extrêmement coûteuse. Le métal est d'ailleurs utilisé pour fabriquer des bijoux, dont la valeur sera évidemment réduite à néant quelques décennies plus tard.

• 1855 : Le nouveau métal est exposé à l'exposition universelle de Paris.
• 1876 : William Frishmuth réalise la première coulée d'aluminium. En 1884, il réalise la coiffe du Washington Monument en ce métal.
• 1886 : de manière indépendante, Paul Héroult et Charles Martin Hall découvrent une nouvelle méthode de production de l'aluminium en remarquant qu'il est possible de dissoudre l'alumine et de décomposer le mélange par électrolyse (procédé Héroult-Hall) pour donner le métal brut en fusion. Pour cette découverte, Hall obtient un brevet (400655) la même année. Ce procédé permet d'obtenir de l'aluminium de manière relativement économique. La méthode mise au point par Héroult et Hall est toujours utilisée aujourd'hui.
• 1887 : Karl Josef Bayer décrit une méthode connue sous le nom de procédé Bayer pour obtenir de l'alumine à partir de la bauxite. Cette découverte permet de faire entrer l'aluminium dans l'ère de la production de masse.
• 1888 : les premières sociétés de production d'aluminium sont fondées en Suisse, France et aux États-Unis.

Propriétés

Propriétés physiques

L'aluminium est un métal mou, léger, mais résistant avec un aspect argent-gris mat, dû à une couche mince d'oxydation de 5 à 10 nm qui se forme rapidement quand on l'expose à l'air et qui empêche la corrosion de progresser dans des conditions normale d'exposition chimiques. Ce film se forme spontanément très rapidement quand l'aluminium est mis en contact avec un milieu oxydant comme l'oxygène de l'air. À la différence de la plupart des métaux, il est utilisable même s'il est oxydé en surface. On peut même dire que sans cette couche d'oxyde, il serait impropre à la plupart de ses applications. Il est possible d'augmenter artificiellement l'épaisseur de cette couche d'oxydation par anodisation, ce qui permet d'augmenter la protection et de décorer les pièces en colorant la couche d'oxyde. Contrairement à l'aluminium qui est un très bon conducteur, l'oxyde d'aluminium est un excellent isolant.

L'aluminium a une densité environ trois fois plus faible que celle de l'acier ou du cuivre ; il est malléable, ductile et facilement usiné et moulé. Il possède une excellente résistance à la corrosion et une grande longévité. Il est également non magnétique et ne provoque pas d'étincelles. C'est le deuxième métal le plus malléable et le sixième le plus ductile.

Lingot d'aluminium

Propriétés chimiques

En solution, l'aluminium se trouve le plus généralement sous la forme d'ions Al³⁺. Il s'oxyde lentement à froid et rapidement à chaud pour former l'alumine Al2O3. L'action des acides sur l'aluminium produit l'ion cité plus haut. Avec l'action des bases sur l'aluminium on obtient de l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3.

Toxicologie

L'aluminium est reconnu pour ses effets néfastes sur le système nerveux. Des personnes exposées à des taux élevés d'aluminium (suite à une ou plusieurs vaccinations^[1],[2] ou un traitement de dialyse) peuvent développer des complications au niveau du système nerveux central, comme l'encéphalopathie, l'épilepsie et des troubles de mémoire. L'accumulation d'aluminium dans l'organisme peut aussi jouer un rôle dans d'autres maux comme le psoriasis, les insuffisances hépatorénales chroniques, l’anémie, l’ostéomalacie (os cassants ou mous), l’intolérance au glucose et les arrêts cardiaques chez les humains. Les cellules du cerveau des patients atteints d’Alzheimer contiennent de 10 à 30 fois plus d’aluminium que la normale^[3].

On peut trouver de l'aluminium dans les aliments, l'eau, les déodorants, les vaccins et les médicaments. Les ustensiles de cuisine et le papier d'aluminium peuvent également en libérer (en quantité généralement négligeable) dans les aliments. C'est pourquoi son utilisation dans la fabrication de conduites d'eau est prohibée dans plusieurs pays.

Alliages remarquables et utilisations

En quantité et en valeur, l'aluminium est le métal le plus utilisé après le fer, grâce à sa légèreté et sa bonne conductivité électrique et thermique. L'aluminium pur est mou et fragile, mais avec des petites quantités de cuivre, magnésium, manganèse, silicium et d'autres éléments, il peut former des alliages aux propriétés variées.

Parmi les secteurs utilisant l'aluminium, on peut citer :

• les transports (automobiles, avions, camions, trains, bateaux, etc.) ;
• l'emballage (boîtes de conserve, papier aluminium, canettes, barquettes, aérosols, etc.) et notamment les emballages alimentaires ;
• la construction (fenêtres, portes, etc.) ;
• les biens de consommation (appareils, ustensiles de cuisine etc.) ;
• les fils électriques (la conductivité de l'aluminium ne représente que 60 % de celle du cuivre, mais l'aluminium est plus léger et moins cher) ;
• de l'aluminium très pur (99,980 à 99,999 %) est employé en électronique et pour les CD.

En géomorphologie et paléosismologie, l'isotope ²⁶Al, créé par les rayons cosmiques, est utilisé pour la datation par isotopes cosmogéniques de surfaces ou la détermination de taux d'érosion.

Gisements

L'aluminium est un élément abondant dans la croûte terrestre mais il se trouve rarement sous sa forme pure^[4]. Le principal minerai d'aluminium est la bauxite. L'aluminium est très difficile à extraire des roches qui le contiennent et a donc été longtemps très rare et précieux.

Production

Voir l’article Liste de producteurs d'aluminium.

Production mondiale d'aluminium primaire. Source : International Aluminium Institute

L'aluminium est extrait par électrolyse de la bauxite, dont le principal constituant est l'alumine (Al₂O₃). La bauxite est traitée par une solution de soude. On obtient un précipité de Al(OH)₃ qui donne de l'alumine par chauffage. L'alumine est introduite dans des cuves d'électrolyse avec des additifs comme la cryolithe (Na₂AlF₃) et le fluorure d'aluminium (AlF₃) afin d'abaisser le point de fusion de 2 040°C à 960°C.

article détaillé : Réduction électrolytique de l'aluminium

La production d'une tonne d'aluminium nécessite de 4 à 5 tonnes de bauxite. Elle nécessite entre 13 000 et 17 000 kWh (entre 47 et 61 GJ). Lors de l'électrolyse, sont émis des gaz polluants tels que du dioxyde de carbone (CO₂), du monoxyde de carbone (CO), des hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), du dioxyde de soufre (SO₂) et des fluorures gazeux.

Statistiques de production ^[5]

La production mondiale d'aluminium secondaire à partir du recyclage s'est élevée à 7,6 Mt en 2005, soit 20 % de la production totale de ce métal.

Recyclage

L'aluminium a une excellente recyclabilité. Pour recycler l'aluminium, on le fait simplement fondre. En plus des bénéfices environnementaux, le recyclage de l'aluminium est beaucoup moins coûteux que l'extraction à partir du minerai de bauxite. Il nécessite 95 % d'énergie en moins et une tonne d'aluminium recyclé permet d'économiser quatre tonnes de bauxite. En sautant l'étape de l'électrolyse, qui réclame beaucoup d'énergie, on évite les rejets polluants qui lui sont associés. L'aluminium est quasi recyclable à l'infini sans perdre ses qualités, à condition de ne pas fondre dans un même bain des alliages de composition différente.

Le recyclage de l'aluminium est pratiqué depuis les années 1900 et ne cesse de progresser : dans la consommation d'aluminium en Europe, la part d'origine recyclage est passée de 50 % en 1980 à plus de 70 % en 2000. Il existe différentes filières industrielles de récupération de l'aluminium. En France, l'aluminium ménager est récupéré avec les emballages dans le cadre du tri sélectif. Dans les centres de tri, l'aluminium est trié manuellement ou plus couramment grâce à des machines de tri par courants de Foucault. Il est ensuite broyé avant d'être refondu par des affineurs d'aluminium pour redonner du métal utilisable, appelé aluminium de seconde fusion. L'aluminium de seconde fusion est utilisé essentiellement pour la fabrication de pièces de fonderie pour l'automobile (blocs moteur, culasses, pistons, etc.)

Après la Seconde Guerre mondiale la pénurie d'énergie et de métal a conduit à refondre dans de très mauvaises conditions toutes sortes d'alliages d'aluminium pour en faire des ustensiles ménagers et d'autres objets n'exigeant pas de caractéristiques mécaniques très élevées. La composition du métal ainsi obtenu était aléatoire et les fondeurs le qualifiaient de « cochonium ». Cette mauvaise qualité se constatait facilement sur les casseroles et autres marmites qui ne tardaient pas à se piquer (corrosion par piqûre), voire à se percer, sous l'effet de l'acidité des aliments. Les conséquences à long terme d'une alimentation polluée par l'aluminium ont été évoquées plus haut.

Dans certains pays en voie de développement, le recyclage non contrôlé de matières à base d'aluminium conduit encore de nos jours à réaliser des ustensiles alimentaires avec des teneurs en éléments nocifs (nickel, cuivre, etc.).

Pollution engendrée

• Pollution fluorée lors de la transformation de l'alumine en aluminium. Les rejets gazeux au-dessus des cuves d'électrolyse doivent être captés.

Voir aussi

Liens internes

• Liste de producteurs d'aluminium

Métallurgie extractive de l'aluminium

• Alumine
• Bauxite
• Extraction de l'alumine
• Réduction électrolytique de l'aluminium

Alliage d'aluminium

• Alliages d'aluminium pour corroyage
• Alliages d'aluminium pour fonderie

Transformation de l'aluminium

• Fonderie d'aluminium
• Fabrication des feuilles et bandes d'aluminium

Liens externes

• Alu-Scout - La plateforme interactive d`information et d'échange du domaine de l`aluminium
• Micrographies comparant la surface brillante et la surface mate du papier aluminium
• aluMATTER - un site web librement accessible qui vise à fournir des outils de formation en ligne innovants et interactifs relatifs à la science et aux technologies de l'aluminium

Notes et références

Le Wiktionnaire possède une entrée pour « aluminium ».

Wikimedia Commons propose des documents multimédia libres sur l'aluminium.

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