Gadolinium
Europium ← Gadolinium → Terbium —     64 Gd                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Gd ↓ Cm Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Gadolinium, Gd, 64
Série chimique	Lanthanides
Groupe, période, bloc	L/A, 6, f
Masse volumique	7,901 g·cm-3 (25 °C)[1]
Couleur	blanc argenté
No CAS	7440-54-2 [2]
Propriétés atomiques
Masse atomique	157,25 ± 0,03 u [1]
Rayon atomique (calc)	188 pm (233 pm)
Rayon de covalence	1,96 ± 0,06 Å [3]
Configuration électronique	[Xe] 4f7 5d1 6s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 25, 9, 2
État(s) d’oxydation	3
Oxyde	basique
Structure cristalline	Hexagonal compact
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	1 313 °C [1]
Point d’ébullition	3 273 °C [1]
Énergie de fusion	10,05 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	359,4 kJ·mol-1
Volume molaire	19,9×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	24 400 Pa à 1 585 K
Vitesse du son	2 680 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1,20
Chaleur massique	230 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	0,736×106 S·m-1
Conductivité thermique	10,6 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[4]
1re : 6,14980 eV	2e : 12,09 eV
3e : 20,63 eV	4e : 44,0 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 144[5]Gd {syn.} stable avec 82 neutrons 146Gd {syn.} 1,03×108 a α 2.529 142Nd 152Gd 0,20 % 1,08×1014 a α 2.205 148Sm 154Gd 2,18 % stable avec 90 neutrons 155Gd 14,80 % stable avec 91 neutrons 156Gd 20,47 % stable avec 92 neutrons 157Gd 15,65 % stable avec 93 neutrons 158Gd 24,84 % stable avec 94 neutrons 160Gd 21,86 % 1,3×1021 a double β- no data 160Dy
Précautions
Directive 67/548/EEC[6]
F
Symboles : F : Facilement inflammable Phrases R : R15 : Au contact de l’eau, dégage des gaz extrêmement inflammables. Phrases S : S43 : En cas d’incendie, utiliser … (moyens d’extinction à préciser par le fabricant. Si l’eau augmente les risques, ajouter : « Ne jamais utiliser d’eau »). S7/8 : Conserver le récipient bien fermé et à l’abri de l’humidité.
Phrases R : 15,
Phrases S : 7/8, 43,
SGH[7]
Attention H261, P231, P232, P422, H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables P231 : Manipuler sous gaz inerte. P232 : Protéger de l’humidité. P422 : Stocker le contenu sous ...
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le gadolinium est un élément chimique, de symbole Gd et de numéro atomique 64.

  Caractéristiques notables

  Gadolinium

Le gadolinium est un métal des terres rares. Il est gris argent, malléable et ductile à la température ambiante.
Il cristallise sous forme hexagonale à température ambiante, mais possède une autre forme allotropique connue sous le nom de forme béta, de structure cubique centrée au-dessus de 1508 K.

Le gadolinium est assez stable dans l'air sec. En revanche, il s'oxyde rapidement dans l'air humide. Le gadolinium réagit lentement avec l'eau et est soluble dans les acides dilués.

L'oxyde de gadolinium a été isolé en 1880 par Jean Charles Galissard de Marignac et Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran prépara le métal pur en 1886. Son nom provient du minerai duquel il a été d'abord obtenu, la gadolinite.

Il est ferromagnétique et son point de Curie est 293 K soit environ 20 °C. Il a la plus grande capacité d'absorption des neutrons thermiques des éléments naturels (49000 barns).

Le gadolinium présente une certaine toxicité. En effet, il entre en compétition avec le calcium dans les processus calcium-dépendants du corps humain (respiration, battements du cœur, contraction des muscles, coagulation...) et peut mener à de graves dommages selon sa concentration. C'est pourquoi les composés du gadolinium qui sont utilisés en médecine comme agent de contraste pour l'imagerie par résonance magnétique (IRM) sont obligatoirement complexés. Ainsi, leur toxicité est annulée.

Il est aujourd'hui principalement extrait de la monazite ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO₄) et de la bastnäsite ((Ce, La,Y)CO₃F).

  Utilisation

• Alliages : On ajoute du gadolinium (jusqu'à concurrence de 1 %) à de l'acier au chrome pour améliorer la dureté et les propriétés de transformation.

• On utilise le grenat de gadolinium-gallium (GGG) de Gd₃Ga₅O₁₂ pour fabriquer des lasers, une fois dopé avec le néodyme, l'ytterbium ou le dysprosium. Des développements sont en cours pour mettre au point des lasers à rayons X avec le Nd:GGG, Le GGG est également utilisé comme substrat pour la fabrication de composants (ferrites) hyperfréquence en couche mince.

• Substance phosphorescente dans des tubes cathodiques
• Alliages supraconducteurs
• Agent de contraste dans l'imagerie par résonance magnétique (IRM) où il est associé avec un chélateur ou un ligand qui inhibe ses propriétés toxiques (par compétitivité avec le calcium et précipite le pH physiologique).
• Absorbant neutronique sous sa forme oxydée Gd₂O₃ dans certains réacteurs nucléaires afin d'en limiter la réactivité en début de vie grâce aux propriétés neutrophage des isotopes ¹⁵⁵Gd (60 kbarn) et surtout ¹⁵⁷Gd (254 kbarn) qui par capture se transforment respectivement en isotope ¹⁵⁶Gd et ¹⁵⁸Gd, pratiquement non absorbants (sections efficaces de l'ordre du barn). La cinétique d'usure du Gadolinium est très particulière (effet de peau) en effet sous irradiation son poids neutronique reste assez constant jusqu'à un point de rupture où son efficacité décroit très rapidement.
• Une équipe française teste un réfrigérateur qui fonctionne en magnétisant ce matériau^[8].

  Notes et références

  Voir aussi

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