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Samarium
Prométhium ← Samarium → Europium —   62 Sm                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Sm ↓ Pu Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Samarium, Sm, 62
Série chimique	Lanthanides
Groupe, période, bloc	L/A, 6, f
Masse volumique	7,520 g·cm-3 (25 °C, α)[1]
Couleur	blanc argenté
No CAS	7440-19-9 [2]
No EINECS	231-128-7
Propriétés atomiques
Masse atomique	150,36 ± 0,03 u[1]
Rayon atomique (calc)	185 pm (238 pm)
Rayon de covalence	1,98 ± 0,08 Å [3]
Configuration électronique	[Xe] 4f6 6s2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 24, 8, 2
État(s) d’oxydation	3
Oxyde	basique
Structure cristalline	rhomboédrique
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	1 072 °C [1]
Point d’ébullition	1 794 °C [1]
Énergie de fusion	8,63 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	166,4 kJ·mol-1
Volume molaire	19,98×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	563 Pa à 1 345 K
Vitesse du son	2 130 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1,17
Chaleur massique	200 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	0,956×106 S·m-1
Conductivité thermique	13,3 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[4]
1re : 5,6437 eV	2e : 11,07 eV
3e : 23,4 eV	4e : 41,4 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 144Sm 3,07 % stable avec 82 neutrons 146Sm {syn.} 0,68×108 a[5] α 2.529 142Nd 147Sm 14,99 % 1,06×1011 a α 2.310 143Nd 148Sm 11,24 % 7×1015 a α 1.986 144Nd 149Sm 13,82 % >2×1015 a α no data 145Nd 150Sm 7,38 % stable avec 88 neutrons 152Sm 26,75 % stable avec 90 neutrons 154Sm 22,75 % stable avec 92 neutrons
Précautions
Directive 67/548/EEC[6]
Phrases R : R15 : Au contact de l’eau, dégage des gaz extrêmement inflammables. R33 : Danger d’effets cumulatifs. Phrases S : S30 : Ne jamais verser de l’eau dans ce produit.
Phrases R : 15, 33,
Phrases S : 30,
Transport[6]
-    2910    Numéro ONU : 2910 : MATIÈRES RADIOACTIVES, QUANTITÉS LIMITÉES EN COLIS EXCEPTÉS Classe : 7 Étiquette : 7 : Matières radioactives
SGH[6]
H228, H261, H373, P210, P231+P232, P422, H228 : Matière solide inflammable H261 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité. P422 : Stocker le contenu sous ...
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le samarium est un élément chimique, de symbole Sm et de numéro atomique 62.

  Caractéristiques notables

Le samarium est un métal rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à 150 °C. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à 734 °C et 922 °C.

  Histoire

Le samarium a été découvert par spectroscopie en 1853 par le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac, par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le didymium. Il fut isolé (sous forme d'un mélange de deux oxydes) à Paris en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de la samarskite, un minéral de formule chimique ((Y, Ce,U, Fe)₃(Nb, Ta,Ti)₅O₁₆). En 1901, le chimiste français Eugène Anatole Demarçay réussit à séparer les deux oxydes.
Son nom provient du minerai, la samarskite, découverte par le colonel Samarsky, dans une mine de l'Oural.

  Utilisations

• Aimants permanents : en alliage avec le cobalt : SmCo₅ et de Sm₂Co₁₇. Les aimants en SmCo₅ possèdent la résistance de démagnétisation la plus élevée connue.^{[réf. souhaitée]}
• Capteur de neutrons : le samarium possède une très grande capacité de capture des neutrons thermiques. Ses isotopes sont des produits de fission communs dans les réacteurs nucléaires particulièrement l'isotope 149 qui est un poison neutronique, le samarium 149 s'accumule dans le cœur créant une perte de réactivité que l'on appelle l'empoisonnement samarium dont le mécanisme est proche de l'empoisonnement xénon.
• Électronique : des condensateurs céramiques utilisent un diélectrique à base d'oxydes de lanthane, de néodyme ou de samarium.
• Optique : ajouté au [verre], son oxyde Sm₂O₃ permet une forte absorption de l'infrarouge.
• On le retrouve dans les microphones de guitares électriques comme dans les barres de contrôle de certains réacteurs nucléaires.

  Effets biologiques

Le samarium métallique n'a pas de rôle biologique connu dans le corps humain. Les sels de samarium sont réputés stimuler le métabolisme, mais il n'est pas certain que cet effet provienne du samarium lui-même plutôt que des autres lanthanides présents avec lui. La quantité totale de samarium chez l'adulte est de l'ordre de 50 μg, essentiellement dans le foie et les reins avec environ 8 µg /L dans le sang.

Après ingestion, seuls 0,05 % des sels de samarium sont absorbés dans le sang, le reste étant directement excrété. Depuis le sang, environ 45 % du samarium passe dans le foie et 45 % se dépose à la surface des os, où il demeure environ dix ans, les 10 % restants étant à leur tour excrétés^[7].

Le samarium n'est généralement pas absorbé par les plantes dans des quantités mesurables et n'entre donc pas dans l'alimentation humaine. Cependant, certaines d'entre elles peuvent en contenir 1 ppm. Les sels du samarium insolubles dans l'eau ne sont pas toxiques, ceux qui sont solubles l'étant légèrement^[8].

  Notes et références

  Voir aussi

• Jean Charles Galissard de Marignac

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