Thallium
Mercure ← Thallium → Plomb Indium   81 Tl                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Tl ↓ Uut Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Thallium, Tl, 81
Série chimique	métaux pauvres
Groupe, période, bloc	13 (IIIA), 6, p
Masse volumique	11,85 g·cm-3 (20 °C)[1]
Dureté	1,2
Couleur	Blanc-gris
No CAS	7440-28-0 [2]
No EINECS	231-138-1
Propriétés atomiques
Masse atomique	204,3833 ± 0,0002 u[1]
Rayon atomique (calc)	190 pm (156 pm)
Rayon de covalence	1,45 ± 0,07 Å [3]
Rayon de van der Waals	196
Configuration électronique	[Xe]4f14 5d10 6s2 6p1
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 32, 18, 3
État(s) d’oxydation	3,1
Oxyde	basique
Structure cristalline	hexagonale
Propriétés physiques
État ordinaire	solide
Point de fusion	304 °C [1]
Point d’ébullition	1 473 °C [1]
Énergie de fusion	4,142 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	164,1 kJ·mol-1
Volume molaire	17,22×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	5,33×10-6 Pa à 577 K
Vitesse du son	818 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	1,62
Chaleur massique	129 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	6,17×106 S·m-1
Conductivité thermique	46,1 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans H2SO4 concentré chaud[4]
Énergies d’ionisation[5]
1re : 6,108194 eV	2e : 20,4283 eV
3e : 29,83 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 203Tl 29,524 % stable avec 122 neutrons 204Tl {syn.} 3,78 ans β- ε 0.764 0.347 204Pb 204Hg 205Tl 70,476 % stable avec 124 neutrons
Précautions
Directive 67/548/EEC[6]
T+
Symboles : T+ : Très toxique Phrases R : R33 : Danger d’effets cumulatifs. R53 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour l’environnement aquatique. R26/28 : Très toxique par inhalation et par ingestion. Phrases S : S13 : Conserver à l’écart des aliments et boissons, y compris ceux pour animaux. S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec … (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S61 : Éviter le rejet dans l’environnement. Consulter les instructions spéciales / la fiche de données de sécurité.
Phrases R : 26/28, 33, 53,
Phrases S : 13, 28, 45, 61,
SIMDUT[7]
Produit non classifié La classification de ce produit n'a pas encore été validée par le Service du répertoire toxicologique Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[8],[6]
Danger H300, H330, H373, H413, P260, P264, P284, P310, H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver ... soigneusement après manipulation. P284 : Porter un équipement de protection respiratoire. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le thallium est un élément chimique de symbole Tl et de numéro atomique 81.

  Histoire

  Nouvel élément chimique Thallium isolé et identifié par spectrométrie en 1861-1862 par Claude Auguste Lamy

Le thallium a été découvert par le chimiste anglais William Crookes en 1861 en Angleterre alors que celui-ci étudiait par spectroscopie la lumière émise par un minerai de sélénium chauffé. Claude Auguste Lamy sera le premier à isoler, la même année à Lille, le thallium métallique.

Son nom thallium, en latin scientifique, provient du grec θαλλός thallos "bourgeon", du fait de sa ligne spectrale d'émission vert brillant (le même étymon a donné en français le mot thalle "branche verte").

  Caractéristiques notables

C'est un métal gris, malléable, très tendre (se coupe au couteau) qui ressemble au plomb et se ternit comme lui lorsqu'il est exposé à l'air.

Il est produit à partir de pyrites en même temps que l'acide sulfurique ainsi que lors de l'extraction du plomb et du zinc.

Il est présent dans les nodules sous-marins de manganèse.

  Utilisations

• Thermomètre : Formant avec le mercure, un eutectique restant liquide jusqu'à -60 °C, le mélange Hg(91,5 %)-Tl(8,5 %) est utilisé dans les thermomètres pour régions très froides.
• Fenêtre infrarouge : les halogénures de thallium (chlorure, bromure et iodure) sont transparents au rayonnement infrarouge et servent à fabriquer des fenêtres d'entrée pour les détecteurs infrarouge.
• Eclairage : Il est utilisé dans certaines lampes à halogénures métalliques sous forme de iodure de thallium qui donne une émission lumineuse verte.
• Le thallium 201 est un isotope radioactif se fixant notamment sur le muscle cardiaque et qui est donc utilisé en scintigraphie cardiaque pour l'étude de la perfusion ou de la viabilité myocardique.
• Dans les caméras de télévision, on utilise des sels de thallium dans les capteurs de type vidicon et plumbicon.
• Il est aussi utilisé dans les détecteurs d'infrarouge, notamment le sulfure Tl₂S.

  Toxicité, écotoxicité

  Thallium métallique corrodé

Le thallium est hautement toxique : il est présent dans certains insecticides et il a autrefois été utilisé dans la mort aux rats.

Il a parfois été utilisé en tant que poison car, réduit en poudre, il est inodore, incolore et la dose létale se situe à 1 gramme.

En tant que simple élément chimique à l'état métallique, le fait de le toucher est déjà extrêmement dangereux.

L'usage du thallium en tant qu'insecticide ou dans la mort aux rats tend à disparaître depuis que son effet cancérigène a été démontré.

Chez les animaux à sang chaud ou froid, ce métal est bioassimilable, et il l'est rapidement comme le montre sa toxicité élevée.

Le thallium semble également bioaccumulable par certains végétaux, dont les arbres^[9]. On a par exemple mesuré la composition isotopique en Tl, Zn, Cd, Pb, K, Ca, Mg et Mn et leur répartition dans les cernes du pin sylvestre (Pinus sylvestris L.) autour d'une usine de première fusion du zinc à Olkusz (Sud-Pologne)^[9].

Des taux élevées de Tl (jusqu'à 0,8 mg/kg) mesurés dans le bois des pins montrent que les conifères tendent à bioaccumuler ce métal, et il y montre un comportement atypique. Alors que le Zn et Cd des cernes était significativement corrélé à la déposition sur le sol, une corrélation moins nette, mais plutôt positive entre le taux de Ti dans le sol et le taux mesuré dans les cernes du bois a été mise en évidence. Les taux de Ti dans les cernes du bois ne reflétaient cependant pas l'historique (changements temporels) des dépôts (rétrospectivement modélisés). Ceci pourrait être expliqué par d'autres apports (par les feuilles ou l'écorce) que par les racines, par des capacités d'absorption racinaire variant dans le temps (selon météo, activité mycorhizienne…) ou par des effets inégaux de translocation latérale de Tl de l'aubier vers le bois (hypothèse retenue par les chercheurs ; Des effets similaires sont signalés chez plusieurs essences d'arbres avec l'arsenic qui est un homologue chimique du phosphore (P), Le Ti étant, lui, un homologue du potassium). La composition isotopique du Pb () des arbres et du sol sous-jacent montre l'influence prédominante d'une contamination venant de la fonderie(). Par ailleurs, l'analyse des taux d'éléments nutritifs (Ca, Mg et Mn) du bois a reflété les changements environnementaux liés aux dépôts acides^[9].

Le comportement atypique du Tl dans l'arbre, fait que pour ce métal (comme pour l'arsenic) la mesure du métal dans les cernes considérées comme "archives des dépôts d'intrants dans l'environnement" semble inappropriée.

  Empoisonnements connus au thallium

• Cet élément chimique a été utilisé par William Bechtel "honorable correspondant" du SDECE pour empoisonner le combattant nationaliste camerounais Félix-Roland Moumié à Genève en 1960^[10]. L'agent (qui s'est fait passer pour un journaliste) aurait versé une première dose mortelle dans son apéritif (un pastis), que Moumié n'a pas bu en début de repas trouvant qu'il avait mauvais goût, incitant l'agent à en verser une seconde dans la nourriture. Moumié, à la fin du repas, finit par boire le pastis empoisonné en disant "on va pas leur laisser l'apéritif qu'on n'a pas bu", prenant ainsi une double dose de thallium. Il aurait ensuite compris rapidement qu'il avait été empoisonné.
• Selon l'ex-ministre des Affaires étrangères irakien Hamed Jabori, Boumédiène a été empoisonné par les services irakiens avec du thallium.
• Lors de l'empoisonnement supposé d'Alexandre Litvinenko en 2006, on a d'abord soupçonné le thallium^[11] avant de trouver des traces de polonium 210 dans ses urines.

  Traitement des intoxications au thallium

Le Bleu de Prusse pris par la bouche absorbe le césium et le thallium dans le tube digestif, puis est éliminé dans les selles qu’il colore bleu très foncé. Le césium et le thallium sont alors insolubles et non disponibles pour les plantes et les autres organismes vivants, ce qui réduit leurs impacts écologiques.

  Notes et références

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