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définition - dosage

dosage (n.m.)

1.action de doser.

dosage

1.(Cismef)Détermination d'une dose ; calcul de la quantité de médicament à administrer, par exemple.

2.(Cismef)Détermination de la concentration d'une solution.

3.(Cismef)Détermination de la quantité d'une substance dans un milieu ou un mélange.

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définition (complément)

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synonymes - dosage

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voir aussi

dosage (n.m.)

doser

locutions

-Acidité gastrique, dosage • Biomarqueurs pour le dosage des agents thérapeutiques • Biomarqueurs pour le dosage des médicaments • Compensation de dosage • Compensation de dosage (génétique) • Compensation de dosage génique • Compensation du dosage des X • Compensation du dosage des gènes • Compensation du dosage génique des gonosomes • Dosage acidité gastrique • Dosage biologique • Dosage de l'activité du complément CH50 • Dosage des anticorps anti-tréponèmes par immunofluorescence indirecte • Dosage des anticorps antitréponèmes par immunofluorescence indirecte • Dosage du complément hémolytique total • Dosage du complément total • Dosage fluoroimmunologique • Dosage génique • Dosage génétique • Dosage immunologique • Dosage immunologique polarisation fluorescence • Dosage immunoradiométrique • Dosage par liaison de ligands radioactifs • Dosage par radioimmunoprécipitation • Dosage par radioligand • Dosage radioimmunologique • Dosage radioimmunométrique • Radioimmunologique, dosage • dosage biologique • dosage du béton • dosage immunologique • dosage macroéconomique • dosage par la méthode immunosérologique • dosage par la méthode radio-immunologique • dosage radio-immunologique • dosage radioimmunologique • erreur de dosage au cours d'actes médicaux et chirurgicaux • erreur de dosage au cours d'autres actes médicaux et chirurgicaux • erreur de dosage au cours d'un acte médical et chirurgical, sans précision • erreur de dosage au cours de sismothérapie ou d'insulinothérapie

dictionnaire analogique

 

racine MESH[Thème]

dosage [Cismef]



Le Littré (1880)

DOSAGE (s. m.)[dô-za-j']

Terme de chimie. Détermination, en poids, des divers composants d'une substance.

Terme de pharmacie. Action de déterminer la dose d'un médicament ou de mettre la dose prescrite.

ÉTYMOLOGIE

Doser.

Wikipedia

Dosage

                   
Page d'aide sur l'homonymie Pour l’article homonyme, voir Dosage (homonymie)

En chimie analytique, le dosage est l'action qui consiste à déterminer la quantité de matière la fraction ou la concentration d'une substance précise (l'analyte) présente dans une autre ou dans un mélange (la matrice).

Sommaire

  Classification des méthodes de dosage

Il existe trois familles de dosages :

  • Méthodes chimiques de dosage ou titrages : ces méthodes font intervenir une réaction chimique de l'analyte. L'analyte à titrer est mélangé avec une espèce chimique, dite réactif titrant introduite en quantité connue. La stœchiométrie de la réaction mise en jeu entre l'analyte et le réactif titrant doit être connue et unique.

  Exemples de méthodes de dosage

  Dosages gravimétriques

Article détaillé : Analyse gravimétrique.

Un dosage gravimétrique consiste à déterminer la quantité d'analyte par pesée.

Dosages qui ne sont pas des titrages

  • Dosage de l'eau par perte de poids à la dessiccation
  • Dosage des cendres après calcination (dans ce cas ce qui est dosé n'est pas une espèce chimique, mais un mélange)
  • Dosage par étalonnage :
    • Par spectroscopie (UV, visible, IR, RMN principalement)
    • Par conductimétrie

Dosages qui sont des titrages

  • Dosages par précipitation :
    • Dosage du cuivre selon Rivot
    • Dosage de l'argent sous forme de chlorure d'argent
    • Dosage acidobasique (par pH métrie ou colorimétrie)
    • Dosage rédox (par potentiométrie, ou par colorimétrie)
    • Dosage complexométrique (par exemple avec l'EDTA)

Les dosages sont également catégorisés par la grandeur mesurée :

  • Le volume, pour les dosages par volumétrie
  • La masse pour les gravimétries
  • Un potentiel pour les potentiométries
  • Une charge électrique pour les coulométries
  • L'absorbance pour les dosages colorimétriques ;
    Article détaillé : Dosage colorimétrique.
  • etc.

  Dosages titrimétriques

Article détaillé : Titrage.

Un dosage titrimétrique consiste à consommer la totalité du réactif (le titrant) nécessaire à la transformation quantitative de la totalité du constituant à doser (l'analyte). Par exemple, dosage d'une solution d'acide chlorhydrique [H+ ; Cl-], de concentration inconnue, à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (appelé plus communément Soude) [Na+ ; OH-] de concentration connue.

Certains dosages titrimétriques mettent en jeu l'analyte au moment de la détermination de l'équivalence. Ce sont les titrages directs. Dans d'autre, l'analyte a réagi dans une première réaction chimique et l'équivalence est déterminée avec une autre réaction chimique. Ce sont les titrages indirects (par exemple les dosages en retour).

  Dosage en retour

Le dosage en retour est une méthode de détermination indirecte de la quantité de matière à doser. On fait réagir la substance à doser avec une quantité Q_T connue et en excès de réactif titrant puis on neutralise l'excès de réactif titrant avec un autre réactif.

Connaissant la quantité totale Q_T de réactif titrant et la quantité Q_2 qui a été neutralisée par le deuxième réactif, on en déduit par simple soustraction la quantité Q_1 qui a servi à neutraliser la matière à doser et par conséquent la quantité de matière à doser.

Par exemple, lorsqu'on veut déterminer l'indice de saponification d'un acide gras, il faut neutraliser cet acide par une base qui est généralement de la potasse mais cette réaction est assez lente et doit se faire à chaud. Aussi préfère-t-on mettre un excès de potasse dans la solution, laisser agir les deux produits pendant une heure au moins pour que la réaction soit complète et on mesure ensuite grâce à une solution d'acide chlorhydrique la quantité de potasse qui n'avait pas été neutralisée par les acides gras.

Cette technique est précieuse quand la réaction entre l'analyte et le titrant n'est pas instantanée. C'est le cas de la saponification précédente. Il faut que la réaction en retour, elle, soit rapide.

  Dosages électrochimiques

Article détaillé : Électroanalyse.

  Montage a 2 électrodes dont une référence

On mesure le potentiel d'une électrode de mesure par rapport à une électrode de référence. Exemple de référence : - Électrode au calomel saturé; les potentiels repérés à partir de cette électrode sont notés en volts ECS. - Électrode standard à hydrogène, les potentiels repérés à partir de cette électrode sont noté en volts ESH - Tout couple rédox dont le potentiel est stable dans les conditions d'utilisation peut servir d'électrode de référence ; une telle électrode doit cependant être reliée à la solution étudiée par un pont ionique. Exemple d'électrode de mesure : - Platine pour les dosages d'oxydo-réduction - Les métaux pour doser leurs ions métalliques (électrode en argent pour doser les ions argent) - Électrode de verre pour les dosages acidobasiques

  Montage à 2 électrodes indicatrices

  Montage à 3 électrodes

On utilise pour ce montage :

  • une électrode de travail (électrode tournante ; celle que l'on veut étudier)
  • une électrode de référence : généralement, on utilise celle au calomel (ECS) car l'électrode à hydrogène (ESH) est peu commode à mettre en œuvre.
     Remarque: E (ECS/ESH) = +0.245 V
  • une électrode auxiliaire : souvent on utilise l’électrode de platine ou en carbone, éventuellement une électrode en inox. L'important est qu'elle ne soit pas attaquée dans le milieu d'utilisation.

Le montage à 3 électrodes permet de tracer la courbe de l'intensité en fonction de potentiel : i= f(E). Pour cela, on utilise expérimentalement un voltammogramme en réglant la vitesse de rotation dans le cas d'une électrode tournante (en tr/min), le potentiel initial (en mV) et le potentiel final (en mV). La hauteur de la vague de la courbe i = f(E) est proportionnelle à la concentration de l'espèce chimique réduite (dans la plupart des cas ce sont des réductions qui sont effectuées).

  Autres techniques

  • Détection couplée à un chromatographe en phase gazeuse ; la grandeur mesurée est alors l'intégration du signal donnée par le dispositif de détection en sortie de colonne ; ces techniques nécessitent un étalonnage préalable :
    • Catharomètre (détecteur par conductibilité thermique) : Mesure de la variation de la conductibilité thermique du gaz vecteur.
    • FID : Détecteur à ionisation de flamme. Après séparation par la colonne de chromatographie, les substances arrivent une à une dans une flamme d'hydrogène/Oxygène (air). En brûlant, elles sont transformées en ions qui, en passant entre deux électrodes polarisées, créent un courant électrique. La mesure de ce courant permet de doser la substance.
    • ECD : Détecteur à capture d'électrons. Après séparation par la colonne de chromatographie, les substances arrivent une à une dans le détecteur où se trouve une source ionisante (rayons β). Les ions formés sont capturés par des électrodes et le courant ainsi formé est mesuré.
   
               

 

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